解题思路：（1）根据最外层电子数来分析带2个单位负电荷的阴离子，根据Mg2+的电子排布可知核外有10个电子，分析有10个电子的原子；
（2）根据周期表中的周期和族来寻找最外层电子数、电子层数等变化规律；
（3）①根据元素在周期表的信息及原子结构中量的关系来解答；
②由图可知，元素名称下方的数字为相对原子质量来解答；
③根据原子的最外层电子数及化合价来分析形成的化合物；
（4）根据粒子的结构示意图中质子数与核外电子总数的关系来分析，质子数相同的单核粒子属于同种元素．
（1）因氧原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子形成8电子的稳定结构，则氧离子带2个单位的负电荷，离子符号为O2-，
又Mg2+的电子排布中核外电子总数为12-2=10，Ne原子的核外电子总数也是10，则Mg2+的电子排布与Ne原子的电子排布完全相同，
故答案为O2-；Ne；
（2）由周期表可以发现，在同一周期，随原子序数的递增，电子层数相同，而在同一族，随原子序数的递增，电子层数增多，但
最外层电子数相同，故答案为：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，电子层数相同；在同一个族中从上到下随着原子序数的增加，最外层电子数相同；
（3）①由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9-2=7，故答案为：Ca；7；
②由图可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，则钙的相对原子质量为40.08，故答案为：40.08；
③因F的最外层电子数为7，易得到1个电子，则化合价为-1价，而钙的最外层电子数为2，易失去2个电子，则化合价为+2价，由
+2
Ca
−1
F，化合价相互交叉，得化学式为CaF2，故答案为：CaF2；
（4）若质子数等于核外电子数，则是原子的结构示意图，即D为钠原子的结构示意图，若质子数大于核外电子数，则是阳离子的结构示意图，即B为钠离子的结构示意图，若微粒中质子数相同，则属于同种元素，即BD属于同种元素，故答案为：D；B；BD．
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查学生对元素周期表的认识和应用，注重了对基础知识的考查，明确周期表中的一个小格中的信息，并利用周期和族来寻找规律，较好的训练了学生分析解决问题的能力．