解题思路：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；根据分液漏斗的作用分析装置的优点；根据二氧化碳的制取原理书写方程式；
（2）【实验与分析】①根据实验现象得出结论；②根据氢氧化镁的溶解性及性质设计实验；根据反应物和生成物的特点分析反应类型；
根据盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以利用氯化钙的质量可以求出盐酸中溶质质量，进而求出该稀盐酸中溶质质量分数．
解；（1）仪器M是锥形瓶；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量，从而控制反应的速率；用CaCO3与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【实验与分析】①镁与二氧化碳反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有乙炔产生，即没有碳化镁生成，故猜想Ⅱ不正确；
②另一猜想中的白色固体与热水化合而生成的氢氧化镁在热水中溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得的上层清液滴加酚酞试液，如果变红说明有氢氧化镁的生成，白色固体是氧化镁；因此镁与二氧化碳的反应方程式为；2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C，属于置换反应；
设该稀盐酸中溶质质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73111
x55.5g×20%
[73/x＝
111
55.5g×20%]
x=7.3g
该稀盐酸中溶质质量分数=
7.3g
50g×100%=14.6%
答：该稀盐酸中溶质质量分数为14.6%．
故答案为：（1）锥形瓶；便于控制反应的速率；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）【实验与分析】①Ⅱ；②取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；溶液变红；置换反应．
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了二氧化碳的制法、探究镁和二氧化碳的反应、打破固定的思维重新认识二氧化碳不能助燃的性质，通过分析，能够体现学生的分析问题、结合质量守恒定律解决问题的能力．