解题思路：首先要看懂图，由图可知，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．
（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7，故答案为“＜”
（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z
由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10673 117 44
Y7.3gZ X
[106/Y]═[73/7.3g]，Y═10.6g
[117/Z]═[73/7.3g]，Z═11.7g
[44/X]═[73/7.3g]，X═4.4g
溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶质的质量分数为：[21.5g/89g]×100%═24.2%
答：（2）该实验完成后，生成气体的质量为4.4g （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．