Question

25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题

Answer 1

25℃时,①由水电离出的c（H+）=1*10^-7mol/L,溶液pH= 7 因为pH =-lgc(H+) ②c（HCL)=10^-13 mol/L,pH=7 ,由水电离出的c（OH-）水=1*10^-7mol/L ,c（H+）水=1*10^-7mol/L (HCl 浓度太小,溶液几乎就是纯水了 ） ③c（NaOH)=10^-5mol/L,则pH= 9 由水电离出的c（OH-）水=1*10^-9mol/L .c（H+）水=1*10^-9mol/L 因为溶液中的 OH-主要是 NaOH 贡献的,所以 溶液中 c(OH-)= 1*10^-5mol/L 根据Kw= c(OH-) *c(H+)= 1*10^-14mol/L,算出c(H+)=1*10^-9mol/L,在算出 pH =9 溶液里面 ,水电离出的OH- = 水电离出的 H + （ H＋都来自水的电离）