烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装

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  • 解题思路:A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池,则B为电解池;

    B、Fe为负极发生氧化反应;

    C、根据电极方程式结合电子守恒分析;

    D、B中电解氯化铜,溶液的浓度减小.

    A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池,A、B相连,B有外接电源,所以B为电解池,故A错误;

    B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池,Fe为负极发生氧化反应,故B错误;

    C、A中C上有氢气生成,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑,当A烧杯中产生0.1mol气体时,转移0.2mol电子,B中阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,当转移0.2mol电子时,生成氯气为0.1mol,所以A和B中生成气体的物质的量相同,故C正确;

    D、B中为惰性电极电解电解氯化铜,所以一段时间后,B烧杯中溶液的浓度会减小,故D错误;

    故选C.

    点评:

    本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

    考点点评: 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量,题目难度不大.