MnO2 + 4HCl（浓) ==== MnCl2 + Cl2 + 2H2O
由反应方程式可以知道4mol的HCl只有2mol作还原剂的作用生成1mol氯气,还有2mol的HCl作酸的作用生成MnCl2
所有实际上4molHCl只有2mol被氧化【即有一半】
因为氯气在标准状况下的体积为11.2L
n（Cl）==V/Vm==11.2/22.4==0.5mol
又因为n（HCl）：n（Cl2）==4：1
所以参加反应的HCl的物质的量为4×0.5mol===2mol
所以被氧化的HCl物质的量为0.5×2==1mol