Question

1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------

Answer 1

用得失电子守恒做.

1.92g Cu 的物质的量 = 1.92/64 = 0.03mol

一个Cu失去两个电子,所以共失去电子数 = 0.03 * 2 = 0.06mol

所以NO3-共得到电子数 = 0.06mol

NO3-转化为NO失去三个电子,NO3-转化为NO2失去一个电子

所以有：3 * n(NO) + n(NO2) = 0.06mol

再加上n(NO) + n(NO2) = 1.12/22.4 = 0.05mol

解得n(NO) = 0.005mol,n(NO2) = 0.045mol

水洗后只有NO2和H2O反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

所以0.045mol NO2 反应后生成0.045/3 = 0.015mol 的 NO

所以水洗后剩余气体的体积 = (0.005 + 0.015) * 22.4 = 0.448L