根据价层电子互斥理论解释即可.先选择中心原子,看它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价（如c是6价）减（剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数）整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化.其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2）
sp,sp2,sp3轨道杂化各自产生的条件是什么?换句话说,什么情况下会发生sp轨道杂化?什么情况发生sp2杂化?