Question

（2009•深圳二模）下列叙述中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．从影响弱电解质电离平衡移动的角度分析；

B．从物料守恒的角度分析；

C．先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少；

D．从影响盐类水解程度的角度分析．

A．醋酸溶液中存在：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，加入硫酸，c（H⁺）变大，平衡向逆反应方向移动，c（CH₃COOH）减小，则c（CH₃COOH）/c（H⁺）减小，故A错误；

B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B正确；

C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合，发生反应：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃•H₂O，NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离，应存在c（Ba²⁺）＞c（OH^-），故C错误；

D．②NH₄Cl ③NH₄HCO₃④（NH₄）₂SO₄，④c（NH₄⁺）最大，③发生互促水解，在②③④中c（NH₄⁺）最小，则④＞②＞③，一水合氨为弱电解质，部分电离，溶液中c（NH₄⁺）最小，则有④＞②＞③＞①，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为CD，注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的原理以及影响平衡移动的因素．