解题思路：A、二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，满足8电子稳定．B、共用电子对用短线“-”代替，为结构式，省略C-H键即为结构简式．C、比例模型主要表现原子相对大小，空间结构，大致体现原子的连接顺序，不能体现成键类型．D、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变．
A、碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，电子式为
而，题中给出的电子式中碳原子只有两对共用电子对，故A错误；
B、
乙烷的结构简式，乙烷结构式为
，故B错误；
C、由图可知大球为碳原子，小球为氢原子，符合碳原子比氢原子大，并且也符合甲烷空间结构，故C正确；
D、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 电子式；原子结构示意图；结构简式．
考点点评： 考查常用化学用语，难度较小，注意常用化学用语的书写，注意B中结构式与结构简式容易忽略混用．