中和热是57．3 kJ·mol－1,200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的H+和OH-为0.03mol,所以Q放=57.3KJx0.03=1.719KJQ放=Q吸 溶液质量m=（500x1）/1000=0.5kgQ吸=cm△t =4.18x0.5x△t△t=0.82°C...
将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,能放出多少热量?如果溶液的密度为1
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