pH=-lg[氢离子的摩尔浓度],因此0.1mol/L的HA强酸pH是1；如果是0.1mol/L AOH一元强碱,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,因为常温下水的离子积常数为：[氢离子摩尔浓度]*[氢氧根摩尔浓度]=10的负14次方,将氢氧根的0.1mol/L带入公式可得氢离子浓度为10的负13次方,根据pH公式可得此强碱pH为13.同理可算出0.01mol/L一元强酸pH为2,一元强碱pH为12
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢?
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