解题思路：（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；
（3）反应热表示2molN2H4（l）反应放出的热量，据此计算；
（2）5分钟末反应达到平衡时，放出的热量为57.20kJ，说明费用过程中二氧化氮消耗2mol，生成1molN2O4，依据平衡状态混合气体物质的量分数计算气体体积分数，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体浓度增大为原来一倍，颜色变深，但压强增大平衡向气体体积减小的方向移动；
（4）根据平衡常数表达式k=
c(
N
2
O
4
)
c
2
(N
O
2
)
来计算；
（5）依据浓度商计算和平衡常数比较分析平衡移动方向；
（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；
C．增加N02的浓度，相当于体系压强增大，利于反应向正反应方向移动，N02的转化率提高，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2（g），发现5分钟末反应达到平衡时，放出的热量为57.20kJ，依据热化学方程式2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=57.20kJ•mol-1，反应过程中二氧化氮消耗2mol，生成1moN2O4，平衡混合气体物质的量为4mol-2mol+1mol=3mol，则此时N2O4的体积分数=[1mol/3mol]×100%=33%，此时间内用N2O4表示的反应速率=
1mol
2L
5min=0.1mol/L•min，平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体浓度增大为原来一倍，颜色变深，但压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，气体的颜色变化过程是先加深后变浅，但比原来的要深；
故答案为：33%，0.1mol/L•min，先加深后变浅，但比原来的要深；
（3）1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN2O4（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，
故答案为：-1224.96；
（4）平衡时，c（NO2）=0.030 0mol•L-1、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数k=
c(N2O4)
c2(NO2)=[0.012
0.032=13.3，该温度下，该反应的平衡常数为13.3；
故答案为：13.3；
（5）某温度、1.01×105Pa，已知K=
1/3]，在2L密闭容器中，加入10molNO2（g）和4molN2O4（g），Qc=[4mol
(10mol)2=0.04＜K=
1/3]，说明平衡正向进行，V正＞V逆 ；
故答案为：＞；
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；用化学平衡常数进行计算．
考点点评： 本题考查化学反应速率、反应热、平衡常数计算，化学平衡影响因素，注意平衡状态气体颜色变化的分析方法，题目难度中等．