Question

（2012•唐山一模）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推

Answer 1

解题思路：①收集到的总气体的物质的量为[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，

③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO₂）=n（BaSO₄）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，则①中n（SO₂）=0.002mol×5=0.01mol，

④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H⁺）=0.018mol，则②中n（H⁺）=0.018mol×5=0.09mol，以此来解答．

①收集到的总气体的物质的量为[1.792L/22.4L/mol]=0.08mol，

③取②中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466g，沉淀为硫酸钡，n（SO₂）=n（BaSO₄）=[0.466g/233g/mol]=0.002mol，则①中n（SO₂）=0.002mol×5=0.01mol，

④再取20.00mL②中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL，n（H⁺）=0.018mol，则②中n（H⁺）=0.018mol×5=0.09mol，

（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，故答案为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；

（2）配制溶液，除烧杯、量筒外还有玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

（3）由上述分析可知，S反应得到0.01molSO₂，失去电子数为0.04mol，而HNO₃反应得到0.07molNO₂得到电子数为0.07mol 失去电子数还太少，所以原产物中一定会生成H₂SO₄，并且可以得出S反应生成H₂SO₄转移的电子数为0.03mol，即得到H₂SO₄的物质的量0.005mol，即SO₂和H₂SO₄都有，

故答案为：NO₂和SO₂；III；

（4）由上述分析可知，n（H⁺）=0.09mol，则c（H⁺）=[0.09mol/0.1L]=0.9mol/L，该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO₃（浓）+3S

△

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2SO₂↑+H₂SO₄+14NO₂↑+6H₂O，故答案为：0.9mol/L；14HNO₃（浓）+3S

△

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2SO₂↑+H₂SO₄+14NO₂↑+6H₂O．

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查含硫物质的氧化还原反应，明确产物的物质的量计算及电子守恒为解答的关键，侧重学生知识迁移能力的考查，题目难度中等，（3）为解答的难点．