解题思路：（1）A仪器是分液漏斗，所盛试剂为液态反应物；
（2）①根据题意：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可以降温，根据氯气和氢氧化钙之间的反应情况来书写；
②根据副产物结合氯气和氢氧化钙之间的反应以及氯气中含有的杂质氯化氢气体来判断；
（3）反应后所得的溶液漂白性增强，即生成次氯酸的浓度增大的缘故；
②根据氯水中加入碳酸钙所发生的一系列反应来确定反应的产物，进而确定溶液中的溶质．
（1）A仪器名称是分液漏斗，装置中用分液漏斗添加浓盐酸，所以A是所盛试剂是浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可以降温，即将U型管置于冷水浴中，此时氯气和氢氧化钙之间反应生成氯酸钙的反应方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，
故答案为：将U型管置于冷水浴中；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
②实验室制取的氯气中含有氯化氢，可以和氢氧化钙之间发生中和反应，即2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，
故答案为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）在氯水中，存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入碳酸钙会和盐酸之间反应，促使平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白性增强，
故答案为：CaCO3消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2+H2O
HCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大；
（4）在氯水中加入过量的块状碳酸钙，碳酸钙和盐酸之间反应产生大量的二氧化碳，剩余的碳酸钙会和产生的二氧化碳之间反应得到Ca（HCO3）2，所以：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2，故答案为：Ca（HCO3）2．
点评：
本题考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘的性质实验．
考点点评： 本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．