解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为C、③为N、④为O、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含3～10列元素（镧系元素、锕系元素除外）；
（2）同周期随原子序数增大电负性增大，N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）根据晶体类型及物质的状态判断；
（4）氨气能与水反应，且能与水分子之间形成氢键；
（5）⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，该分子为SiCl4，根据Si原子所成σ键数目确定其杂化方式，进而确定空间结构；
（6）图2中，以定点原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点为12面共用；根据均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算两种晶胞中含有原子数目之比．
由元素在周期表中位置，可知①为Be、②为C、③为N、④为O、⑤为Mg、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含3～10列元素（镧系元素、锕系元素除外），故⑨号元素处于d区，故答案为：⑨；
（2）同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性N＜O；N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O，故答案为：＜；＞；
（3）②的单质金刚石为原子晶体，故碳单质熔点最高，常温下Mg为固体，氯气为气体，故Mg的熔点高于氯气，故单质熔点高低的顺序是：②＞⑤＞⑧，故答案为：②＞⑤＞⑧；
（4）氨气能与水反应，且能与水分子之间形成氢键，故氨气在水的溶解度比同主族其它氢化物大的多，
故答案为：氨气分子与分子形成氢键且发生化学反应；
（5）⑥与⑧形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，该分子为SiCl4，分子中Si原子成4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化方式，杂化轨道全部参与成键，故其空间结构为正四面体，
故答案为：sp3；正四面体；
（6）图2中，以定点原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点为12面共用，故与一个⑨原子等距离且最近的⑨原子的个数是12；
图1晶胞中原子数目=1+8×[1/8]=2，图2晶胞中原子数目=6×[1/2]+8×[1/8]=4，故图1与图2中含有的⑨原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：12；1：2．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、电负性、电离能、晶体类型与性质、杂化轨道、分子结构与性质、晶胞计算等，比较全面考查物质结构主干知识，需要学生具备扎实的基础，难度中等．