解题思路：由图可知，该电池为铜锌原电池，原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极，以此解答该题．
解；A．电子不能经过溶液，故A错误；
B．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故B正确；
C．右烧杯中发生2H++2e-=H2↑，溶液pH变大，故C错误；
D．两个烧杯以盐桥中的阴阳离子定向移动形成闭合回路，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．