解题思路：A．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大；
B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，溶液呈酸性，说明c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒判断；
C．根据溶液中PH=-lgc（H+）计算分析，常温下，酸性溶液PH始终小于7；
D．若所得混合溶液呈中性，根据c（OH-）×V碱=c（H+）×V酸计算；
A．将pH=a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的110，溶液的pH=b，则a＞b-1，故A错误；B．pH=5.6溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3...
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．