（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO 3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO 2+6KOH+KClO 3
高温
.
3K 2MnO 4+KCl+3H 2O，
故答案为：高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，3MnO 2+6KOH+KClO 3
高温
.
3K 2MnO 4+KCl+3H 2O；
（2）从滤液中得到KMnO 4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；
故答案为：bed；
（3）若要在实验室制备较纯净的CO 2，不能采用盐酸，因为有挥发性，硫酸与碳酸钙制取二氧化碳反应被生成的硫酸钙微溶物阻止反应进行不可取，所以选择碳酸钠与硫酸；
故答案为cd；
（4）工艺流程可知，CO 2使MnO 4 2-发生歧化反应，生成MnO 4 -和MnO 2，根据元素守恒可知，会生成K 2CO 3，若通入CO 2太多，会生KHCO 3，滤液中含有KHCO 3、KMnO 4，在加热浓缩时，会有KHCO 3晶体和KMnO 4晶体一起析出，
故答案为：KHCO 3的溶解度比K 2CO 3小的多，滤液蒸发浓缩时KHCO 3会随KMnO 4一起结晶析出；
（5）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO 4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质；
故答案为：a；