某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?

2个回答

  • Ka=1.0*10^-9

    Kb=1.0*10^-5

    c（OH-）=√cKb=√（0.1×1.0*10^-5）=0.001

    PH=14-POH=14-3=11

相关问题

栏目推荐： 体育明星 酸变成酸的方程式 中级会计实务习题 写家乡的风景作文 一个足球场多少平方米 浓硫酸和氧化亚铁的 氧化镁与水反应 关于生活中小事的作文 导函数有极大值 三角函数对边等于 铝最高价氧化物与 技术水平 大学英语学院英语 诺贝尔的故事 随波逐流 硝酸氯化钠方程式 欲盖弥彰的意思 骂人英语翻译 和室友的英语作文 甲基橙试

频道推荐： 用函数法求不等式 物质种类的关系 介绍一种美食 三个方程六年级 告知是什么意思 什么是圆周率 为了你用英语翻译 二次函数与实数根 鲜花盛开作文 二X方的导函数 重要物质含的元素是 增函数怎么解 秋天来了英语翻译 古体诗和近体诗 非氧化的化合物 现在的人民英语翻译 作用怎么回答 氯化氢化学方程式是 正确的苯酚溶液 没有任何借口

全站推荐： 贵无 金属的氧化还原强弱 唯物主义是什么意思 北京外国大学 惰懒 遗螫 撝呵 一元二次方程知识题 岩陛 体验科学，放飞梦想 退故 得失荣枯 上品 近些的英语翻译 对谢谢的回答 痟疾 郢中唱 龙蹺经 虎落平阳 复利终值公式