Question

X元素的价电子结构为ndn+2（n+1）sn-2，则下列判断正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n-2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d⁶5s²，此排布在周期表中不存在（Ru为4d⁷5s¹）；

当s能级上含有1个电子时，n-2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d⁵4s¹，该元素为Cr，以此分析．

s能级最多容纳2个电子，当S能级上含有2个电子时，n-2=2，n=4，该元素的电子结构式为4d⁶5s²，此排布在周期表中不存在（Ru为4d⁷5s¹）；

当s能级上含有1个电子时，n-2=1，n=3，该元素的电子结构式为3d⁵4s¹，该元素为Cr，

A、Cr的价电子排布为3d⁵4s¹，补齐前面的能级得到原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹，故A错误；

B、由Cr的核外电子排布式可知，最大能层数为4，因此位于第四周期，故B错误；

C、Cr的价电子排布为3d⁵4s¹，位于第四周期VIB族，故C正确；

D、Cr的价电子排布为3d⁵4s¹，最外层只有1个电子，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布，侧重于洪特规则特例的难度较大，明确s能级上容纳的电子数为1～2个，4d65s2在周期表中不存在（Ru为4d75s1）是解题的关键，学习中注意打破常规思维．