对于金属——金属电极,通常较活泼的金属是负极,较不活泼的金属是正极.（具体还要看金属在电解质溶液中表现出的活泼性）如原电池：
Fe——Cu——稀硫酸中,Fe作负极,Cu作正极；
在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极.盐桥只是用来形成闭合回路使电子流过.原电池是由于得失电子所形成的电流.氢氧化钠为电解质,两极为铜和银,铜会失去电子,所以可以发生反应同理铁和铜
原电池条件下,水中的氢离子和氢氧根,即使很少也能作为反应物了,这个观点是错误的.要看电解质中是否有比氢离子先析出的离子.判断离子的活泼性.我给你个表吧Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+） （特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+）
意思就是有铜离子的存在就先析出铜 氢氧根一般都是它反应,也给你个表阴离子放电（失电子）顺序：S2- ＞ I-＞ Br - ＞ Cl- ＞ OH-＞ 含氧酸根离子 下面是一个教学视频 我觉得还可以 我只能解释到这里了,书本没带回来,看不懂不要怪我