解题思路：①根据平衡常数K=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]来书写；计算出此温度下的平衡常数K的数值，与浓度商Qc作比较，即得出V正和V逆的大小关系；
②A、通过表中的数据即可得出结论；
B、根据转化率=[△n/n]来分析；
C、CO和H2O（g）的转化率之比等于计量数之比；
D、结合平衡常数进行计算；
③2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，依据平衡常数分析可知，转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量．
①平衡常数K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)； 化学平衡常数k只受温度的影响，在此温度下，当n（CO）：n（H2O）=1：1时，平衡时CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的浓度相等，即化学平衡常数K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=1，在该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2时，浓度商Qc=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]=1=K，即为平衡状态，故V正=V逆，
故答案为：1；=；
②A、从表中数据可知增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A正确；
B、物质的转化率=[△n/n]，而根据反应可知：△n（CO）：△n（H2O）=计量数之比=1：1，故若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，B正确；
C、CO和H2O（g）的转化率之比等于计量数之比，与初始物质的量成反比，故C错误；
D、由计算可知，此温度下反应的平衡常数K=1．设CO与H2O（g）的初始物质的量浓度分别为1mol/L和4mol/L，达平衡时，CO的△C（CO）为Xmol/L，则根据三段式有：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
初始：1mol/L4mol/L 0mol/L 0mol/L
△C：Xmol/L Xmol/L Xmol/L Xmol/L
平衡：（1-X）mol/L （4-X）mol/L Xmol/L Xmol/L
根据平衡常数K=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]=
X2
(1−X)(4−X)=1，解得：X=0.8mo/L，故 CO的转化率=[0.8mol/L/1mol/L]×100%=80%，故D错误．
故选AB；
③2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，和1molM、1mol H2O起始量达到相同的平衡状态，平衡常数为1，即转化率为0.5，反应1molM放出akJ的热量，即该反应的△H=-akJ/mol，故答案为：-aKJ/mol．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算及化学平衡的计算，为高频考点，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒及化学平衡常数K的计算与应用，题目难度中等．