（1）通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离,然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙；
（2）所得17.55g氯化钠中钠元素的质量=17.55g×
23
58.5
×100%=6.90g
原样品中钠元素的质量分数=
6.90g
20.00g
×100%=34.5%
（3）a、由于碳酸钠中钠元素质量分数大于氯化钠中钠元素质量分数,因此溶液D中含有Na2CO3被当作NaCl计算,使得所计算的钠元素质量偏低；造成测定结果偏低；
b、溶液D为反应后的氯化钠溶液,因此溶液D中一定含有NaCl,此对测定结果不产生任何影响；
c、过滤后的碳酸钙表面附有溶液,若在操作③中固体没有洗涤干净,会使得溶液中碳酸钠、碳酸氢钠质量偏小,造成测定结合偏低；
d、操作④中加入盐酸的量不足,会使溶液D中含有未完全反应的碳酸钠和碳酸氢钠,灼烧后碳酸氢钠变成碳酸钠,结果和a情况一致,造成测定结果偏低；
故答案为：（1）溶解；过滤；（2）34.5%；（3）acd．