解题思路：（1）根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答；
（2）根据性质决定用途，用途反映其性质考虑；
（3）根据制取的难易程度考虑；
（4）金属与酸反应的现象或剧烈程度与金属活动性顺序的关系回答；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．
（5）金属和酸溶液发生置换反应生成氢气的多少即和金属的质量有关，也和酸的质量有关，关键看哪一种物质全部参与化学反应，根据化学方程式的计算所带入物质的质量必须是这种物质全部参与化学反应．
（1）地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．
（2）A、利用了铜的导热性；B、利用了铜的导电性；C、利用铜的震动发声性，D、利用铜的化学性质稳定性，所以选B；
（3）金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关．
（4）活泼金属与酸反应生成氢气和盐，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，放出气泡的速度越快，根据两种金属与酸反应的实验现象，活动性为Mn＞Fe．验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液；
（5）①若天平仍保持平衡，说明得到的氢气一样多，则稀盐酸全部参与化学反应，即金属是足量的；
②若天平失去平衡，说明得到的氢气不一样多，而等质量的镁和铁应是镁得到的氢气多（对于在化合物中化合价相同、质量相同的金属，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少），所以指针应偏向铁的一边．
故答案为：（1）铁（或Fe）；（2）B；（3）C；（4）＜；Mn；FeCl2[或FeSO4或Fe（NO3）2]；（5）①稀盐酸（或HCl）； ②铁（或Fe）．
点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量．
考点点评： 金属活动性顺序及应用是初中化学的难重点，也是考查的热点，特别指出的是金属活动性顺序的判定方法，一是通过金属与盐反应，二是通过金属与酸反应．