甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)═CH3OH

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  • 解题思路:(1)依据化学方程式和平衡常数概念书写,依据平衡常数随温度变化判断反应能量变化;

    (2)依据化学平衡三段式列式计算,气体压强之比等于气体物质的量之比;

    (3)压缩体积相当于增大压强,反应前后气体体积减小的反应,结合平衡移动原理分析判断;

    (4)由表中数据可知温度降低,化学反应速率减小,平衡正向移动,H2的转化率增大;温度升高,化学反应速率增大,平衡逆向移动,H2的转化率减小,结合变化绘制曲线变化.

    (1)K=

    c(CH3OH)

    c(CO)c2(H2)由表中数据可知温度升高,K值减小,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应即为放热反应△H<0,

    故答案为:

    c(CH3OH)

    c(CO)c2(H2);<;

    (2)将1mol的H2和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密闭反应器中,达到平衡后,容器内的压强为开始时的60%,设一氧化碳反应物质的量x

    2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)

    起始量(mol) 1 1 0

    变化量(mol) 2x x x

    平衡量(mol) 1-2x 1-x x

    1-2x+1-x+x=(1+1)×60%

    x=0.4mol,

    CO的平衡转化率=[0.4mol/1mol]×100%=40%;

    答:CO的平衡转化率为40%;

    (3)在其他条件不变的情况下,将容器的容积压缩到原来的 [1/2],体系压强增大,各组分浓度增大,平衡常数不变;

    A、将容器的容积压缩到原来的 [1/2],各组分浓度均增大,故A错误;

    B、将容器的容积压缩到原来的 [1/2],各组分浓度均增大,正逆反应速率都增大,故B错误;

    C、将容器的容积压缩到原来的 [1/2],体系压强增大,化学平衡正向移动,CH3OH的物质的量增加,故C正确;

    D、将容器的容积压缩到原来的 [1/2],体系压强增大,化学平衡正向移动,CH3OH 的物质的量增大,H2的物质的量减小,又处于同一容器V相同,所以c(H2)/c(CH3OH)减小,故D正确;

    故答案为:CD;

    (4)由表中数据可知温度降低,化学反应速率减小,平衡正向移动,H2的转化率增大;温度升高,化学反应速率增大,平衡逆向移动,H2的转化率减小,则350℃时H2的转化率随时间的变化示意图为

    ,故答案为:

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.

    考点点评: 本题考查了化学平衡计算应用,平衡常数,转化率概念分析应用,影响平衡的因素和图象绘制方法,掌握基础是关键,题目难度中等.