Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．从物料守恒的角度分析；B．从溶液电荷守恒结合溶液中c（OH-）和c（H+）的浓度关系判断；C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，溶液呈碱性．

A．Na₂CO₃溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；

B．常温下，pH=11的Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），

则应有c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═（10^-3-10^-11）mol/L，故C错误；

C．CH₃COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol•L^-1和0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；

D.0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合生成NH₃•H₂O，NH₃•H₂O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液中的守恒，解题时能灵活应用，注意影响弱电解质平衡移动的因素．