已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A,发生以下化学反应:2A(g)=可逆=B(g)+C(g)

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  • 2A(g)=可逆= B(g)+ C(g) △H=-48.25KJ/mol,

    起始量4.0mol/L 0 0

    变化量 3.2mol/L 1.6mol/L 1.6mol/L

    平衡量0.8mol/L 1.6mol/L 1.6mol/L

    注意:测得第15min时B的浓度为1.6mol/L,由图像可知A的浓度为0.8mol/L.故有上面的.

    A.该温度下此反应的平衡常数为3.2

    该温度下此反应的平衡常数为( 1.6mol/L* 1.6mol/L)/ (0.8mol/L )* (0.8mol/L )=4

    C.反应达到平衡过程中,放出的热量是154.4KJ

    由题意可知生成B的物质的量为(1.6mol/L )* 2L=3.2mol, 反应达到平衡过程中,放出的热量是3.2mol*48.25KJ/mol=154.4KJ

    D.如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度.

    如使反应最终c(B)/c(A)=3,表明平衡右移,降低反应温度或者其它能够平衡右移的就可以.