Question

某50ml溶液含0.2mol/LAl2（SO4）3和0.005molH2SO4，向此溶液中缓缓滴加0.40mol/L的N

Answer 1

解题思路：（1）开始生成沉淀时发生：H⁺+OH^-=H₂O，根据硫酸的物质的量计算NaOH的物质的量，进而计算体积；

（2）生成沉淀质量最大时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，根据反应的方程式计算；

（3）沉淀完全溶解时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，根据反应的方程式计算．

（1）n（H⁺）=0.005mol×2=0.01mol，开始生成沉淀时发生：H⁺+OH^-=H₂O，n（NaOH）=0.01mol，

则加入NaOH溶液的体积为[0.01mol/0.40mol/L]=0.025L=25mL，

答：开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积为25mL；

（2）生成沉淀质量最大时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，

n（Al³⁺）=0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol，需要NaOH0.02mol×3=0.06mol，

共需NaOH0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以需要NaOH的体积为[0.07moL/0.4mol/L]=0.175L=175mL，

答：生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积为175mL；

（3）沉淀完全溶解时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，

中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，

发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，需要n（NaOH）=0.02mol×4=0.08mol，

共需NaOH的物质的量为0.08mol+0.01mol=0.09mol，

体积为[0.09mol/0.4mol/L]=0.225L=225mL，

答：沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积为225mL．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握相关反应的化学方程式，根据方程式计算．