解题思路：A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q，常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟，由转化关系可知，则A为Cl2，B为P，N为PCl3；E在A中燃烧产生棕色的烟，则E为Fe，Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水，沉淀为氢氧化铝，P为黑色固体且能溶于稀盐酸，则Q为Al2S3，P为FeS，O为FeCl3，则D为S，C为Al，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q，常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟，由转化关系可知，则A为Cl2，B为P，N为PCl3；E在A中燃烧产生棕色的烟，则E为Fe，Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水，沉淀为氢氧化铝，P为黑色固体且能溶于稀盐酸，则Q为Al2S3，P为FeS，O为FeCl3，则D为S，C为Al，
（1）A的组成元素为Cl，位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
（2）N为PCl3，电子式为
，故答案为：
；
（3）P的化学式为FeS，故答案为：FeS；
（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
△
.
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
△
.
2Fe+Al2O3；
（5）铁离子水解生成的盐酸易挥发，则由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法是将O溶液（FeCl3）在HCl气流中蒸干，
故答案为：将O溶液（FeCl3）在HCl气流中蒸干；
（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色，故答案为：先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色；
（7）FeS2的燃烧热为853kJ•mol-1，则4mol燃烧放出3412k加热，FeS2在氧气中燃烧的热化学式方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412 kJ•mol-1，故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412 kJ•mol-1．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握“常温下A呈气态，又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟”推出P与氯气的反应为解答的突破口，把握物质的性质、发生的反应及转化关系即可解答，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．