A
根据溶度积常数可知，只要溶液中c(Ag ＋)·c(I －)＞Ksp(AgI)，就会产生碘化银沉淀，所以A是错误的。沉淀往往向生成更难溶的方向转化，所以选项BC都是正确的。要生成碘化银沉淀，则c(Ag ＋)·c(I －)＞Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag ＋)＝
，所以此时c(I －) ＞
，因此选项D是正确的。答案选A。
已知Ksp(AgCl )=1.8×10 － 10 ，Ksp(AgI)＝1.0×10 － 16 。下列关于不溶物之间转化的
1个回答
相关问题
-
（2013•浙江一模）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2
-
已知,常温下,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝8.3×10－17,
-
己知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×
-
已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×
-
已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×
-
1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag
-
已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-1
-
已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4
-
（2007•福田区模拟）已知卤化银的溶度积常数为：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgBr）=5.0×1
-
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12