C MnO2+4HCl（浓）=加热 MnCl2+2H2O+Cl2↑
2molCl-被氧化成Cl2
B Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
HCl被还原成H2
对,没有化合价变化
氧化剂或还原剂一定是反应物而不是生成物吗?
在同一个反应中是,如
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
中Zn化合价从0到+2升高是还原剂,HCl中H+化合价从+1到0降低是氧化剂,对应的生成物叫做氧化产物和还原产物（因为被氧化和被还原）
如ZnCl2,H2
在不同反应中同一物质在这个反应中可能是氧化剂,在另一反应中可能既是还原剂,又可能是还原产物,还可能是氧化产物,这是由于这种物质的相对氧化还原性决定的,而跟反映本身没有关系,切忌死记硬背,应该理解定义
若是分解反应怎么判断氧化剂或是还原剂呢?例如:2HgO = 2Hg +02 （条件加热）
氧化剂被还原化合价下降,还原剂被氧化化合价上升
同一个反应物可能既是氧化剂,又是还原剂
HgO中Hg2+从+2价变成0价化合价下降是氧化剂,O2-从-2价变成O价化合价升高是还原剂,所以在2HgO = 2Hg +02 （条件加热）中HgO既是氧化剂又是还原剂,Hg是还原产物,O2是氧化产物
相同的方程式还有很多,如：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
其中Na2O2中O为-1价,试着分析一下氧化还原剂及产物吧