解题思路：（1）根据v=[△c/△t]计算v（CO）；
（2）根据平衡移动分析选项中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大因素；
（3）反应前后气体体积不变，保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，可等效为开始一次性加入CO2，压强增大，平衡不移动，CO2转化率不变；
（4）①FeCO3浊液长时间暴露在空气中，水解氧化生成氢氧化铁和二氧化碳；
②根据氧化还原反应中电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另外的化合物含有H元素，应为水，据此写出离子方程式；
（5）根据盖斯定律解答．
（1）8min内，CO的平均反应速率v（CO）=[0.6mol/L/8min]=0.075mol•L-1•min-1，故答案为：0.075mol•L-1•min-1；
（2）A．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO2）减小，所以 c（CO）/c（CO2）的值增大，故A正确；
B．该反应反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，c（CO）/c（CO2）的值不变，故B错误；
C．恒温恒容，充入一定量氮气，c（CO）、c（CO2）不变，平衡不移动，c（CO）/c（CO2）的值不变，故C错误；
D．铁粉为固体，浓度为定值，增加铁粉的用量，不影响平衡，c（CO）/c（CO2）的值不变，故D错误；
故答案为：A；
（3）保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，可等效为开始一次性加入CO2，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，CO2转化率不变，
故答案为：不变；
（4）①FeCO3浊液长时间暴露在空气中，水解氧化生成氢氧化铁和二氧化碳，反应方程式为4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2；
②强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，
离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（5）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
根据盖斯定律①-②得2CO（g）+2H2O（g）═2CO2（g）+2H2（g）△H=-82.4 kJ/mol，
即CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题综合性较大，涉及反应速率、平衡影响因素、氧化还原反应、热化学方程式、读图提取信息等，难度中等，以考查学生对知识的运用为主．