解题思路：（1）根据金属的活动性锌＞氢＞铜，放入稀硫酸中的铜锌合金中只有锌与硫酸反应放出氢气，因此，可利用放出氢气的质量计算出合金中的锌，再由合金与锌的质量差求得合金中铜的质量；
（2）充分反应后的溶液中硫酸锌的质量可根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量而求得，然后利用溶质硫酸锌与溶液的质量关系计算出硫酸锌的质量分数达20%时溶液的质量，再与反应后所得溶液质量相比，两溶液质量差即为蒸发水的质量．
设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65161 2
x y 0.4g
[65/x＝
2
0.4g] x=13g
[161/y＝
2
0.4g] y=32.2g
（1）黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=[32.2g/20%]=161g
蒸发水的质量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答：（1）该黄铜屑中铜的质量为19.5g；
（2）反应的溶液蒸发掉31.6g水后可变成20%的硫酸锌溶液．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式能表示反应中各物质的质量比，利用反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．