解题思路：（1）根据n=cV计算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答；
（3）根据配制一定浓度的溶液中正确的定容方法完成；
（4）溶液的性质为均一、稳定的，从配制好的250ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，则其物质的量浓度不变；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，体积增大10倍，浓度减小到原先的[1/10]；
（5）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）250ml 0.1mol•L-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol•L-1×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.0g，故答案为：1.0；（2）配制250ml0.1mol•L-1...
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．