解题思路：（1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得出本题的正确答案．
（2）从反应产物的情况进行探讨分析即可．
（3）首先要了解紫色石蕊试液遇酸变红的特征，其次了解气体CO2遇H2O可形成酸的特点以及反应原理．
（1）红磷的燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2
点燃
.
2P2O5：在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小，
（2）铁与硫酸铜反应时物质无损失则质量一定相等，而碳酸钙与盐酸反应时会生成二氧化碳，能散失使质量减小，所以质量不同．
（3）Ⅰ、c腿上涂有蒸馏水，放在盛有干燥CO2气体的集气瓶中，只有c腿变红，说明此处的酸是CO2与H2O反应生成的．
反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3
Ⅱ、因蒸馏水与CO2反应生成的碳酸不稳定，用热宝加热后水分散失，酸也消散，c腿又变成了石蕊试液的紫色．而稀醋酸和稀盐酸受热不分解，故其它地方没有时显变化．
故答案为：（1）4P+5O2
点燃
.
2P2O5；ABDE
（2）铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少．
（3）Ⅰ． H2O+CO2═H2CO3Ⅱ．“c”裤腿由红色变成紫色
点评：
本题考点： 空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 该题是对常规实验的操作考查题，解题时要对相关实验的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项要有明确的认识．