（1）氧气是难溶于水，密度比空气大的气体，可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体较纯，排空气法收集的气体干燥，故应选择的收集装置是C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
化学方程式为：2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制氧气，是固体与液体在常温下反应，用发生装置B；
（3）分液漏斗可以控制加入液体药品的量和速率，所以用B（分液漏斗）来代替原装置中的长颈漏斗；小华制氧气的装置较好，因为小华用过氧化氢溶液制氧气不需要加热，装置还可以随时添加药品从而控制产量；用改装后的装置制取乙炔气体，利用反应物和生成物及质量守恒定律，写出乙炔制取的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）装置B为固液不加热装置，装置E是采用向上排空气法收集，可以选用这两个装置制取的气体除了氧气还有二氧化碳，实验室用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，油上方的空气对实验结果没有影响．
故答案为：
（1）C，2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）B，过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制氧气，是固体与液体在常温下反应；
（3）B，长颈漏斗，小华，小华用过氧化氢溶液制氧气不需要加热，装置还可以随时添加药品从而控制产量；
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）CO2，大理石、稀盐酸，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；隔绝水，防止二氧化碳溶于水，没有．