Question

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL C（OH - ）=0.1mol/L的溶液，然

Answer 1

由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H ₂O，后发生NaAlO ₂+HCl+H ₂O═NaCl+Al（OH） ₃↓，最后发生Al（OH） ₃↓+3HCl═AlCl ₃+3H ₂O，

合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H ₂O，则V ₁为

0.02mol

1mol/L =0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由 NaAlO ₂+HCl+H ₂O═NaCl+Al（OH） ₃↓，

0.02mol 0.02mol 0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；

B、由Al（OH） ₃↓+3HCl═AlCl ₃+3H ₂O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V ₂为40mL+60mL=100mL，故B错误；

C、由2Na+2H ₂O═2NaOH+H ₂↑、2Al+2H ₂O+2NaOH═2NaAlO ₂+3H ₂↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H ₂O，后发生NaAlO ₂+HCl+H ₂O═NaCl+Al（OH） ₃↓，最后发生Al（OH） ₃↓+3HCl═AlCl ₃+3H ₂O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；

D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；

故选D．