你这题的排版得让人看半天……
1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此溶液中的离子浓度是Na+ > CH3COO- > OH- > H+
2、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH反应,两种溶液中H+和OH-的浓度是相等的,由于醋酸是弱酸,电离程度低,实际浓度远大于NaOH,因此反应后溶液呈酸性,即H+ > OH-
11mol/L醋酸与1mol/L氢氧化钠反应2常温下PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠反应
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