Question

用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．

Answer 1

解题思路：（1）反应2Al+Fe₂O₃

△

.

Al₂O₃+2Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，结合化合价的变化计算；

（2）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．

（1）Fe₂O₃+3Al

高温

.

Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化产物为Al₂O₃，电子转移数目和方向可表示为

，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是1.2N_A．

故答案为：Fe₂O₃；Al₂O₃；1.2；

；

（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

，反应中，氧化性KMnO₄＞Cl₂，Cl元素原子结构示意图为

，

故答案为：

；＞；

．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，注意电子守恒的计算，题目难度不大．