解题思路：（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量、反应的化学方程式可以计算硫酸锌的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变．
（1）设反应生成硫酸锌的质量为x，反应的锌质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
651612
y x 0.2g
[161/2]=[x/0.2g]，[65/2]=[y/0.2g]，
x=16.1g，y=6.5g，
反应后溶液的质量为：6.5g+74.2g-0.2g=80.5g，
反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：[16.1g/80.5g]×100%=20%，
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%．
（2）设需要水的质量为y，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，有：20g×98%=（20g+y）×19.6%，
y=80g，
答：需要80g水．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 求硫酸锌溶液的质量时，因为铜不能和稀硫酸反应，不能形成溶液的一部分，应该用锌的质量加上稀硫酸的质量，再减去生成氢气的质量．