解题思路：由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，计算出1kg纯硅的物质的量，则可计算出生产1.00kg纯硅的总反应热．依据热化学方程式和盖斯定律计算得到生成纯硅放出的热量．
由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=[1000g/28g/mol]=35.71mol，
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；
故选：C．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意由已知热化学方程式计算生成1mol纯硅的热量是解答该题的关键，注意把握题给信息．