解题思路：A、先拐先平，温度高T2＞T1，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
A．先拐先平，温度高T2＞T1，反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，N2O4转化率增大，随温度、时间的变化图象不正确，故A错误；
B、反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，升温平衡逆向进行，正反应平衡常数进行，逆反应平衡常数增大，故B正确；
C．n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快
故，图象为
，故C错误；
D．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，反应是放热反应，图象中反应物能量低于生成物为吸热反应不符合反应热量变化，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查了化学平衡图象分析判断，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．