（1） N Si(2) K F（3）Al 2Al(OH) 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4) 3+6H 2O
Al(OH) 3+KOH=KAlO 2+2H 2O(4) Cl 2>Br 2 Cl 2+2Brˉ=2Clˉ+Br 2
本题考查对元素周期表及元素周期律的应用；（1）①位于周期表的第二周期第VA族，为氮元素，⑤位于第三周期第IVA族，为硅元素；（2）根据元素周期律，最活泼的金属在周期表的左下方，故图中⑨为最活泼的金属，位于第四周期第IA族，为钾元素；位于周期表右上方②在第二周期VIIA族，在为最活泼的非金属，为氟元素；（3）在表中④位于第三周期第IIIA族，为铝元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，⑥位于第三周期第VIA族，为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为H 2SO 4,与Al(OH) 3反应的化学方程式为2Al(OH) 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4) 3+6H 2O；KOH与与Al(OH) 3反应的化学方程式为Al(OH) 3+KOH=KAlO 2+2H 2O；（4）⑦⑩同主族，根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，故⑩的非金属性大于⑦，即Cl 2>Br 2；如氯气可把溴从其化合物中置换出来：Cl 2+2Brˉ=2Clˉ+Br 2。