ΔH＝反应物的能量-生成物的能量
＝436+247-2X=－185,这样就可以求的X,也就是1 mol H—Cl键放出的能量=434kj
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为
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已知反应H 2 （g）＋Cl 2 （g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：
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已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
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已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═[1/2]H2（g）+[
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已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）=[1/2]H2（
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,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/m
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已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键
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已知H 2 (g)＋C1 2 (g) 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol －1 ，
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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,2H2(g)+O22H2O(g)ΔH=-4
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已知下列热化学方程式：(1) H 2 (g)＋ O 2 (g)= H 2 O(g)；Δ H 1 =" a" kJ/mol