（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO 2+4H ++2Cl -
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O，
故答案为：MnO 2+4H ++2Cl -
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O；
（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，
故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl 2+8NH 3═6NH 4Cl+N 2，
故答案为：3Cl 2+8NH 3═6NH 4Cl+N 2；
（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（H +）＞c（OH -），
故答案为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（H +）＞c（OH -）．