解题思路：根据元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Y为硫元素，Z为氟元素，W为磷元素，R为氩元素，结合原子核外电子排布规律及第一电离能和电负性的比较答题；
根据元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Y为硫元素，Z为氟元素，W为磷元素，R为氩元素，
（1）R为氩元素，氩原子的基态核外电子排布是1s22s22p63s23p6，其核外共有18种不同运动状态的电子，故答案为：1s22s22p63s23p6；18；
（2）X为氮元素，它的基态原子的轨道表示式是
，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合泡利原理，
故答案为：B；C；
（3）同周期元素，从左向右，第一电离能增大，但由于第ⅤA族元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能高于相邻同周期元素，所以，W与Y的第一电离能的大小顺序是P＞S，
故答案为：P＞S；第ⅤA族元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以第一电离能高于相邻同周期元素；
（4）根据元素周期律，同周期元素周期律从左向右电负性逐渐增大，同主族元素，从上向下，电负性逐渐减弱，所以在上面五种元素中的电负性最大的是氟元素，
故答案为：F．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题主要考查了电子排布式、核外电子排布规律、第一电离能、电负性等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断．