解题思路：（1）根据盖斯定律来解答；
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写反应①的平衡常数，注意固体不需要写出；由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号；利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，再利用转化率定义求出转化率，根据v=[△c/△t]计算v（CO）；
②根据外界条件对化学平衡移动的影响来回答．
（1）由图示可知，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；
（2）①反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=
c(CO)
c(CO2)，由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：44 0
变化（mol）：xxx
平衡（mol）：4-x 4-xx
500℃平衡常数为1，所以[x/4−x]=1，解得x=2，
故二氧化碳的转化率为[2/4]×100%=50%，
故CO表示的平均速率v（CO）=
2mol
2L
5min=0.2mol/（L•min），
故答案为：
c(CO)
c(CO2)；＞；50%；0.2mol/（L•min）；
②A、缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B．增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C．升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故C正确；
D．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查盖斯定律、化学反应速率和化学平衡移动方面的知识，属于综合知识的考查，难度大．