影响物质溶解度的因素较多,对于离子化合物来说,需要对溶解过程焓变和熵变等多方面进行讨论,但对大多数离子化合来说,可以简单地从两个主要影响因素进行分析：
1、晶格能（U）,晶格能越大,溶解度越小.从影响晶格能的因素（见插图）可知,离子电荷越高,离子半径越小,晶格能越大,物质的溶解度越小,反之亦然.
2、离子水合热（△H）,△H 越大,溶解度越大. 从影响△H 的因素（见插图）可知,离子电荷越高,离子半径越小,△H 越大,物质的溶解度越大,反之亦然.
以上二个因素对溶解度的影响效果正好是相反的.这就要视二者中何者起主导作用.一般来说,阴离子半径决定着二者中何者为主导者（因为阴离子半径一般比阳离子半径大,所以在 [ r(+) + r(-) ] 中,r(-) 起决定作用）.
一般地：
当 r(-) 较大时,△H 起主导作用,即离子电荷（Z）越高,r(+) 越小,溶解度越大,反之亦然；
当 r(-) 较小时,U 起主导作用,即离子电荷（Z）越高,r(+) 越小,溶解度越小,反之亦然.
下面以 AgF 和 CaF2 的溶解性为例来加以说明.
AgF是易溶的,而 CaF2 是难溶的,对此可作如下分析：由于两者都氟化物,F- 半径很小,所以决定溶解性的主要因素是 U.由于两者的阴离子部分都是 F- ,所以阴离子对晶格能的影响是相同的,那么引起两种氟化物晶格能差异的因素就是阳离子了.由于Z(Ag+)＜Z(Ca2+) ,r(Ag+)＞Z(Ca2+),所以 U(AgF)＜U(CaF2) ,故AgF的溶解度比CaF2大,事实上,前者易溶,后者难溶.