解题思路：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素．
A、BeCl2中氯原子最外层达8电子稳定结构，Be原子最外层电子数为4，未达8电子稳定结构，故A错误；
B、L为镁元素，在第ⅡA族，N为锂元素，在第ⅠA族，故B错误；
C、氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生化学反应，故C正确；
D、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D错误，
故选：C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律灵活应用．